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[sans numérotation] [Page de titre]
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[sans numérotation] Table des chapitres
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1 Essai de mécanique chimique fondée sur la thermochimie [M. Berthelot]. Introduction. 1er. - La théorie mécaniquede la chaleur et la chimie
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2 2. - Définitions
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4 3. - Constitution physique de la matière
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6 4. - Constitution chimique de la matière
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8 5. - Affinité / 6. - Dégagement de chaleur dans les actions chimiques
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10 7. Principes de la mécanique chimique
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11 8. - Plan du présent ouvrage
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12 Livre premier. Affinité chimique et calorimètre. Chapitre Premier. Principe des travaux moléculaires
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14 Livre premier. Affinité chimique et calorimètre. Chapitre Premier. Principe des travaux moléculaires
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15 Chapitre II. Principe de l'équivalence calorifique des transformations chimiques, autrement dit principe de l'état initial et de l'état final
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20 Livre II. Méthodes expérimentales. Chapitre Premier. Introduction
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21 Chapitre II. Appareils calorimétriques ordinaires. Division du sujet
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Image : Fig. 1. Calorimètre avec ses enceintes / Fig. 2. Calorimètre proprement dit / Fig. 3. Couvercle
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25
Image : Fig. 4. Calorimètre. Agitateur
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Image : Fig. 5. Calorimètre. Agitateur
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Image : Calorimètre. Agitateur et autres accessoires Fig. 6. Flacons de platine mince/ Fig. 7. Cylindre de platine / Fig. 8. Cylindre de platine pourvus de tubes à dégagement / Fig. 9. Cylindre de platine pourvus des serpentins et récipients de platine de formes diverses
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28 Livre III. Données numériques. Chapitre Premier. Généralités
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29 Livre IV. De la combinaison et de la décomposition chimiques. Chapitre premier. Problèmes généraux de la mécanique chimique
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32 Chapitre II. De la combinaison chimique
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46 Chapitre III. De la décomposition chimique
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47 Chapitre IV. Décompositions limitées et équilibres chimiques. - Systèmes Homogènes
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49 Chapitre V. Equilibres simples dans les systèmes hétérogènes
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51 Chapitre VII. Equilibres chimiques dans les dissolutions
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53 Chapitre VIII. Sur la constitution des sels dissous. - Acides forts et acides faibles
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55 Chapitre IX. Constitution des sels dissous. - Bases faibles et oxydes métalliques
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56 Chapitre XI. Réactions chimiques produites par les énergies électriques. Division du sujet. Chapitre XII. Actions chimiques produites par les énergies lumineuses
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59 Livre V. Statique Chimique. Chapitre Premier. Principe du travail maximum
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61 Principe du travail maximum
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62 Théorème de la nécessité des réactions
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64 Chapitre II. Action des éléments sur les composés binaires
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65 Chapitre VI. Déplacements réciproques des bases
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66 Chapitre VII. Doubles décompositions salines. Conclusions générales
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69 Etudes sur les Equilibres Chimiques. [M. Georges Lemoine]. Introduction
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71 Première Partie. Faits d'expériences. Notions générales
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75 Chapitre Premier. Equilibres entre la chaleur et l'affinité chimique. 1. - Transformations allotropiques : systèmes non homogènes
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76 Phosphore
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84 Cyanogène
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85 Acide cyanique
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86 2. - Transformations allotropiques : systèmes homogènes
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87 Densités des vapeurs de soufre, d'acide hypoazotique et d'acide acétique
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88
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89
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90 Densité de vapeur de l'iode
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91
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92 Conclusion
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93 3. - Dissociation : Systèmes non homogènes
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94 Carbonate de chaux
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96 Sels hydratés : efflorescence
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100 Carbonates de manganèse et d'argent
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101
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102 Bicarbonates alcalins / Bioxyde de mercure
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103 Oxyde d'iridium / Chlorures ammoniacaux
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104
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105 Combinaison d'oxyde de carbone et de sous-chlorure de cuivre / Chlorures de soufre / Hydrures métalliques
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106
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107 Hydrate de chlore
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108 Sulfure de carbone / Corps composés susceptibles de se produire à une température très supérieure à celle qui détermine leur décomposition / Hydrogène sélénie
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109
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110 Ammoniac et acide carbonique
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116
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117 4. - Dissociation : systèmes homogènes. Bromhydrate d'amylène
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118 Perchlorure de phosphore
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120 Expériences de M. Cahours / Expériences de M. Wurtz / Expériences de MM. Troost et Hautefeuille
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122 Acide iodhydrique
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123
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128
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129 Hydrogène et vapeur d'iode chauffés à 440 degrés en proportions variables, la pression restant constante
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131
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132
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133 Combinaison de l'oxyde de méthyle à l'acide chlorhydrique
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141
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142 Calomel
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143 Chlorhydrate d'ammoniaque / Bisulfhydrate d'ammoniaque / Hydrate de chloral
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144
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145
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146 Dissociation dans les dissolutions
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147 Transformations réciproques de l'alun de chrome
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148 Bicarbonates de chaux et de baryte
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149
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150
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151 Chapitre II. Equilibres électriques. Ozone
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Image : Fig. 29. Production de l'ozone soit avec l'oxygène seul, soit avec l'oxygène mis en présence de l'iodure de potassium
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153 Expériences de M. Bunsen sur les gaz combustibles
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154
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157 Acide hypoazotique / Ammoniac
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158 Acide carbonique
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159
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160 Vapeur d'eau / Acétylène
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161 Acide cyanhydrique
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162 Equilibres complexes
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163 Chapitre III. Equilibres entre deux réactions chimiques. 1. - Systèmes homogènes. Ethérification dans les systèmes liquides
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164
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173 Ethérification dans les systèmes gazeux
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174
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175 Décomposition des sels par l'eau : systèmes homogènes : équilibres dans les dissolutions
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177
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178
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180 Partage d'une base entre deux acides dans les dissolutions
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181
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182
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183
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184 Partage d'un acide entre deux bases dans une dissolution / Action réciproque de deux sels solubles dans les dissolutions
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185
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186
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187 Doubles décompositions par voie sèche, dans les systèmes homogènes
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188 Statique chimique des hydrocarbures pyrogénés
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189
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190
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191 2. - Systèmes non homogènes. Action réciproque des sels solubles et de sels insolubles
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192
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193
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194
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195 Doubles décompositions par voie sèche, dans les systèmes homogènes
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196 Action de l'eau sur le fer et de l'hydrogène sur l'oxyde de fer
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197
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198 Décomposition des dissolutions salines par l'eau : systèmes non homogènes
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199 Décomposition des sulfures par l'eau / Réaction des carbonates métalliques sur les carbonates neutres alcalins
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200
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201
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202
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203
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[page blanche]
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205 Deuxième partie. Lois générales des équilibres chimiques et leur interprétation. Chapitre Premier. Dissociation. 1. - Lois générales de la dissociation, données par l'expérience. Existence d'une limite
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206 Systèmes non homogènes / Systèmes homogènes / 2. - Interprétation des lois générales de la dissociation. Mode de production de la limite
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207
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208
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209
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210 Interprétation des lois relatives aux systèmes homogènes
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211
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212 Interprétation des lois relatives aux systèmes non homogènes
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213
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214
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215 3. - Circonstances diverses à l'appui des interprétations précédentes. Cas de décompositions indéfinies
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216 Décompositions opérées à l'air libre / Oscillations dans la limite de dissociation pour certains systèmes non homogènes
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217 Dissociation en présence d'un réactif absorbant / Décompositions opérées sous l'influence de la lumière
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218 Décompositions opérées sous l'influence des corps poreux
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219 Chapitre II. Lois générales des équilibres électriques
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220
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221 Chapitre III. Lois générales des équiibres entre deux réactions chimiques. Production d'une limite
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222 Systèmes non homogènes
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223 Systèmes homogènes
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224
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225 Troisième partie. Etudes sur la vitesse des réactions : applications aux équilibres chimiques. Notions générales. Nécessité de l'étude de la vitesse des réactions
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[page blanche]
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227 Marche suivie dans l'étude de la vitesse des réactions
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228 Chapitre Premier. Décomposition non limitées. Théorie général. Influence de la température
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229 Applications
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230
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231 Vitesse de destruction du sucre dans la fermentation
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232 Chapitre II. Combinaisons non limitées. Principes généraux
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233 1. - Systèmes non homogènes. Théorie générale
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234
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235 Expériences sur la décomposition des carbonates par les acides
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236
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237 Expériences relatives à la réaction des acides étendus sur les métaux
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238 Expériences sur le déplacement des métaux les uns par les autres dans les dissolutions salines
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239 Substitution du brome dans les acides organiques de la série grasse / Vitesse d'absorption du chlore par la chaux dans la fabrication du chlorure de chaux / Expériences sur la décomposition du chlorhydrate de térébenthène par l'eau
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240 2. - Systèmes non homogènes. Théorie générale
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241
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242
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243 Théorie fondée sur la probabilité de rencontre des molécules
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244
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245
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246
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247
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248 Conclusion : deux cas à distinguer pour la vitesse de la combinaison suivant la pression
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249 Théorie de MM. Vernon Harcourt et William Esson
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250
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251
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252
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253 Expériences sur la réaction de l'acide permanganique et de l'acide oxalique
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254 Expériences sur l'inversion du sucre de canne par les acides
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255 Chapitre III. Dissociation. Principes de la théorie. 1. - Dissociation des systèmes homogènes. Théorie générale de la dissociation des systèmes homogènes
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256
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257
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258 Dissociation de l'acide iodhydrique
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259
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260
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261
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262
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263
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264
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265
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266
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267
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268
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269 Combinaison d'oxyde de méthyle et d'acide chlorhydrique
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270
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271
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272
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273
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274
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275
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276
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277
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278
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279 Dissociation du bicarbonate de chaux
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280
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281
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282 2. - Dissociation des systèmes non homogènes. Théorie générale
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283 Acide carbonique et ammoniac
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284
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285
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286
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287
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288 Chapitre IV. Transformations allotropiques. Rapprochements entre les transformations allotropiques et la dissociation. 1. - Transformations allotropiques des systèmes homogènes
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289
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290
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291 2. - Transformations allotropiques des systèmes non homogènes / Théorie générale de la transformation allotropique du phosphore
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292
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293
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294 Application aux expériences sur le phosphore ordinaire
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295 Application aux expériences où le phosphore rouge se transforme en présence du cuivre
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296 Application aux expériences où l'on chauffe du phosphore rouge dans le vide
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297
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298 Transformation du phosphore rouge en présence d'un appareil de condensation
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299
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300 Transformation du phosphore ordinaire maintenu liquide
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301 Chapitre V. Théorie de la dissociation d'après MM. Guldberg et Waage. Principes généraux
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302 Théorie de l'action de masse en négligeant les forces secondaires
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303
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304
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305 Dissociation d'un corps solide donnant par sa décomposition des corps qui sont tous gazeux
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306
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307
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308 Dissociation d'un gaz donnant par sa décomposition des produits gazeux
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309
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310
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311
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312
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313
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314
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315 Chapitre VI. Comparaison des diverses théories de la dissociation fondées sur l'étude de la vitesse des réactions
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316
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317
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318
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319 Chapitre VII. Equilibres entre deux réactions chimiques. Principes de la théorie
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320 1. - Théorie générale des réactions limitées dans les dissolutions
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321
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322 2.- Phénomènes d'éthérification dans les systèmes gazeux
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323 3. - Phénomènes d'éthérification dans les systèmes liquides / Etude de la vitesse de la réaction
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324 Etude de la limite
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325
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326
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328
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329
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330
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331
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332 Influences des actions secondaires dans l'éthérification
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333
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334
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335
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336
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337
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338 4. - Décomposition d'un sel insoluble par un sel soluble. Théorie générale
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339
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340 Applications
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341 Influence des actions secondaires. Réactions du fer sur la vapeur d'eau et de l'oxyde de fer sur l'hydrogène
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342
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343 Quatrième partie. Etudes des équilibres chimiques d'après la théorie mécanique de la chaleur. Chapitre Premier. Dissociations des systèmes non homogènes / Théorie de la dissociation des systèmes non homogènes, d'après M. Peslin
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344
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345
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346
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347
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348
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349 Chapitre II. Dissociations des systèmes homogènes. 1. - Considérations générales de M. Clausius et de M. Dupré
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350 2. - Température des flammes: Etudes de M. Vicaire
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351
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352
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353
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354 3. - Théorie de la dissociation d'après M. Horstmann. Principes de la théorie
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355
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356 Dissociation des systèmes non homogènes
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357 Dissociation des systèmes homogènes
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358 Comparaison de la théorie aux expériences sur le perchlorure de phosphore et le bromhydrate d'amylène
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359 Phénomènes d'éthérification / Décomposition de la vapeur d'eau par le fer / Combinaison de l'acide carbonique à l'ammoniac
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360 Application à l'acide iodhydrique
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361 4. - Théorie de la dissociation, d'après M. Gibbs / Principes de la théorie
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362
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363 Application au perchlorure de phosphore
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364
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365 Application à l'acide iodhydrique
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366
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367 5. - Etudes de M. Moutier
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368
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369 Chapitre III. Résumé et comparaison des diverses théories fondées sur la théorie mécanique de la chaleur
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370
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371 Réflexions générales
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372
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373 Tables des matières
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374
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375
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376
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378
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379
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380
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381 Sur quelques relations de la physique et de la chimie [M. J. Moutier]. Changements d'état non réversibles
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383
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384
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386 Première partie. Le corps peut exister sous deux états différents à la même température / I. - Vaporisation
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388
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389
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390 II. - Fusion
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391
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392
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393 3. - Applications à la chimie
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397
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398
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399
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400 Deuxième Partie. Le corps peu, exister sous trois états différents à la même température / I. - Inégalité de tension des vapeurs émises à la même température par un corps à l'état solide et à l'état liquide
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401
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402
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403
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404 II. - Triple point
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406
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407 III. - Différence des tensions de vapeur émises à la même température par un corps à l'état liquide et à l'état solide
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408
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409
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410
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411 IV. - Applications à la chimie
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412
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413
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414
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415
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416
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417 Dissociation des gaz
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420
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426
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427 Loi de Dulong et Petit / Chaleur spécifique absolue
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428
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429
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430 Loi de Dulong et Petit pour les gaz parfaits
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431
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432
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433 Expression générale de la loi de Dulong et Petit
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434
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435 Applications
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436
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437
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438 Sur la Transformation allotropique du phosphore [J. Moutier]
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440
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441
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442
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443
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444
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445 Electro-Chimie [M. Henri Becquerel]. Avant-propos
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446
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447 Première partie. Chapitre Premier. Dégagement de l'électricité dans les actions chimiques
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448
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454
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455
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456
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457 Chapitre II. Des piles éléctriques
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458
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459
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460
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461 Chapitre III. Des forces électrometrices accompagnant les réactions chimiques
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462
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463
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464
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465
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466
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467
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468
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469 Actions des dissolutions les unes sur les autres
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470
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471 Forces Electro-motrices. Obtenues par la réaction des acides et des alcalis
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472
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473
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474
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478
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479
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480
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481
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482 Chapitre IV. Relation entre les forces électromotrices et les quantités de chaleur dégagées dans les actions chimiques
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483
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484
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485
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486 Chapitre V. De l'électricité de contact
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487
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488
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489
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490
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491
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492
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493
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494
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495 Deuxième partie. Effets de l'électricité
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496
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497 Chapitre Premier. Action des décharges électriques. 1° Etincelles. Arc voltaïque
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498 2° Effluves Electriques
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499
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500
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501
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502 Chapitre II. Action des courants électriques. Décompositions électro-chimiques
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503
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504
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505
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506
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507
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508
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509
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510
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511 Troisième partie. Formation de divers corps simples et composés avec le concours des forces électriques
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512
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513 Chapitre Premier. Action de l'électricité sur les subtances insolubles. 1° Appareils simples
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514
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515 2° Appareils composés
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516
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517
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518 Action de l'électricité à toute tension sur les substances insolubles
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519
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520
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521
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522 Actions lentes à diverses températures
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523
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524 De quelques actions lentes
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525 Chapitre II. Des phénomènes électrocapillaires
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526
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527 Formation de divers composés au moyen des appareils électrocapillaires
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528
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529
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530
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531 Table des matières
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532
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533 Capillarité [M. A. Terquem, Professeur à la faculté des sciences de Lille]
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535
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536
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537
Image : Démonstration expérimentale de la tension superficielle Fig. 3. Membrane plane dans un anneau de fil de fer soutenu par un pied / Fig. 4. Cadre rectangulaire formé de deux tiges rigides reliées par deux fils flexibles
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538
Image : Démonstration expérimentale de la tension superficielle Fig. 5. Expérience de M. Dupré de Rennes
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539
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540
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541
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542
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543
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544
Image : Expériences de M. Plateau sur l'équilibre d'un liquide dénué de pesanteur Fig. 10. Sphère / Caténoïde / Cylindre / Onduloïde
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545
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546
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547
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548
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549
Image : Fig. 13. Expérience de M. Plateau sur les lames d'eau de savon
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550
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551
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552
Image : Fig. 15. Influence de la forme du ménisque sur l'ascension et la dépression des liquides
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553
Image : Fig. 16. Influence de la forme du ménisque sur l'ascension et la dépression des liquides
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554
Image : Fig. 17. Equilibre des liquides dans les tubes capillaires
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555
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557
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558
Image : Fig. 18. Influence de la forme du ménisque sur l'ascension et la dépression des liquides. Mercure dans un tube de verre
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560
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561
Image : Fig. 19. Appareil de M. Pfaundler (d'Insprück) / Fig. 20. Détermination des tensions superficielles à l'aide du compte-gouttes. Vase large terminé à la partie inférieure par un tube capillaire
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562
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563
Image : Fig. 21.Compte-gouttes de M. Salleron, formé d'un petit flacon de Mariotte / Fig. 22. Compte-gouttes de M. Salleron / Fig. 23. Compte-gouttes de M. Dupré formé d'un siphon plongeant dans un vase contenant le liquide à essayer
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564
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565
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566
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582
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583
Image : Fig. 24. Appareil de M. Lipmann, légèrement modifié servant à l'étude des capillarités
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584
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585
Image : Fig. 25. Electromètre de M. Lipmann
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586
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587
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589 Viscosité. - Diffusion. - Osmose des fluides. XVIII
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590
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591
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593
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612
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613
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[page blanche]
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615 Cristallographie [M. Ernest Mallard]. Chapitre Premier. Structure réticulaire des corps cristallisés. Nécessité de la structure réticulaire pour un corps cristallisé homogène
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616
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617
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618
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619 Conséquences géométriques de la structure réticulaire des corps cristallisés
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620
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621
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622
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623
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624
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625
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626 Chapitre II. Symétrie des cristaux. Définition des éléments de symétrie d'une figure
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627
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628 Dépendance mutuelle des éléments de symétrie d'une figure / Modes de symétrie compatibles avec la structure particulière des corps cristallisés
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629 Influence des éléments de symétrie de l'édifice cristallin sur la formation des cristaux
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630 Classification des modes de symétrie distincts qui peuvent appartenir à un système réticulaire. - Systèmes cristallins
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631
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632
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633
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634 Influence de la symétrie de la molécule. - Holoèdrie. - Mériédrie
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635
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636 Classification des différents modes d'hémiédrie
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637 Systèmes cristallins
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638
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639
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640 Chapitre III. Etude des divers systèmes cristallins. I. - Système cubique
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641 Formes simples holoédriques
Image : Fig. 13. / Fig. 13 bis.
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642
Image : Fig. 14. Hexoctaèdre modifiant les angles (1). / Fig. 15. Hexoctaèdre b1 b1 / 2 b1 / 3. / Fig. 16. Trioctaèdre modifiant les angles du cube / Fig. 17. Trioctaèdre a1 / 2
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643
Image : Fig. 18. Trapézoèdre modifiant les angles du cube. / Fig. 19. Trapézoèdre a2. / Fig. 20. Octaèdre a1 modifiant les angles du cube. / Fig. 21. Octaèdre a1
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|
644 Formes hémiédriques. Cas distincts d'hémiédrie
Image : Fig. 22. Hexatétraèrde b2 modifiant les arètes du cube. / Fig. 23. Hexatétraèdre b2. / Fig. 24. Dodécaèdre rhomboïdal modifiant les arêtes du cube. / Fig. 25. Dodécaèdre rhomboïdal b1
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645
Image : Fig. 26. Para-hémi-hexoctaèdre. / Fig. 27. Para-hémi-hexatétraèdre ou dodécaèdre pentagonal. / Fig. 28. Anti-hémi-hexoctaèdre. / Fig. 29. Anti-hémi-trapézoèdre
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646
Image : Fig. 30. Anti-hémi-trioctaèdre. / Fig. 31. Anti-hémi-octaèdre ou tétarèdre
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647 II. - Système sénaire ou hexagonal. Formes simples hoioédriques.
Image : Fig. 32. Cristal droit de chlorate de soude. / Fig. 33. Cristal gauche de chlorate de soude. / Fig. 34.
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648
Image : Fig. 35. Didodécaèdre modifiant les angles du prisme hexagonal m. / Fig. 36. Didodécaèdre. / Fig. 37. Isoscéloèdre a s / p modifiant les angles du prisme hexagonal m
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649
Image : Fig. 39. Isoscèloèdre b 3 / p modifiant les arètes du prisme hexagonal m. / Fig. 40. Prisme dodécaèdre h p / q modifiant les arêtes verticales du prisme hexagonal m. / Fig. 41. Prisme de deuxième espèce h1 tangent sur les arêtes verticales du prisme hexagonal m.
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650 Formes mériédriques. III. - Système ternaire ou rhomboédrique
Image : Fig. 42. Cristal d'apatite.
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651
Image : Fig. 43. Rhomboèdre. / Fig. 44. Scalénoèdre b 1 / g b 1 / k b 1 / h modifiant les angles culminants a du rhomboèdre p
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652
Image : Fig. 45. Scalénoèdre. / Fig. 46. Rhomboèdre a3 modifiant les angles a du rhomboèdre p.
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653
Image : Fig. 47. Plans a1 tronquant les angles a du rhomboèdre p. / Fig. 48. Scalénoèdre b1 / h d1 / g d1 / h
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654
Image : Fig. 49. Prisme dodécagone b1 / 2 d1 d1 / 3. / Fig. 50. Rhomboèdre e1 modifiant les angles e du rhomboèdre p.
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655
Image : Fig. 51. Prisme c2 modifiant les angles e du rhomboèdre p. / Fig. 52. Scalénoèdre bh / g modifiant les arêtes b du rhomboèdre p. / Fig. 53. Isoscéloèdre b2.
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656
Image : Fig. 54. Rhomboèdre b4 tangent sur les arêtes b du rhomboèdre p. / Fig. 55. Scalénoèdre d2. / Fig. 56. Scalénoèdre métastatique d2 modifiant les arêtes latérales du rhomboèdre p
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657 Formes hémiédriques.
Image : Fig. 57. Prisme a tangent sur les arêtes latérales du rhomboèdre p.
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658
Image : Fig. 58. Quarz droit. / Fig. 59. Quarz gauche. / Fig. 60. Cristal parahémiédrique de dioptase.
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659 IV. - Système quaternaire ou quadratique. Formes holoédriques
Image : Fig. 61. Cristal antihémiédrique de tourmaline.
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660
Image : Fig. 62. Prisme droit à base carrée. / Fig. 63. Dioctaèdre modifiant les angles du prisme primitif m. / Fig. 64. Octaèdre a w / u modifiant les angles du prisme. / Fig. 65. Octaèdre à base carrée am du prisme.
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661
Image : Fig. 66. Octoèdre bw / n modifiant les arêtes horizontales du prisme m. / Fig. 67. Prisme octogone hm sur le prisme carré m. / Fig. 68. Prisme carré h tangent sur les arêtes verticales du prisme m.
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662 Formes hémiédriques
Image : Fig. 69. Cristal quadratique / Fig. 70. Cristal parahémiédrique de molybdate de plomb
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663 Système terbinaire ou orthorhombique / Formes holéodriques
Image : Fig. 71. Cristal antihémiédrique de cuivre pyriteux / Fig. 72. Prisme rhombique
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664
Image : Fig. 73. Octaèdre rhombique. / Fig. 74. Octaèdre rhombique b1 / v b1 / v g1 / w placé sur les angles e du prisme m. / Fig. 75. Prisme ew / u modifiant les angles du prisme.
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665
Image : Fig. 76. Octaèdre b 1 / v b 1 / u h 1 / w placé sur les angles a du prisme m. / Fig. 77. Prisme a w / u modifiant les angles a du prisme m.
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666
Image : Fig. 78. Octaèdre b u / w placé sur les arêtes b. / Fig. 79. Prisme g r / u placé sur les arêtes g du prisme m. / Fig. 80. Forme g1 tangente sur les arêtes du prisme m.
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667 Formes mériédriques
Image : Fig. 81. Prisme h u / v placé sur les arêtes h du prisme m. / Fig. 82. Forme ht tangente sur les arêtes h du prisme m. / Fig. 83. Cristal orthorhombique de soufre.
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668 Système binaire ou clinorhombique. Formes holoédriques
Image : Fig. 84. Cristal hémiédrique holoaxe de tartrate double. / Fig. 85. Cristal antihémiédrique de calamine
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669
Image : Fig. 86. Prisme clinorhombique
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670
Image : Fig. 87. Forme b1 / 3 d1 g1 / 2 modifiant les angles e du prisme primitif / Fig. 88. Forme b1 / 2 d1 b1 / 3 placé sur les angles e. / Fig. 89. Forme e3 / 2 et prisme primitif.
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671
Image : Fig. 90. Forme b1 b1 / 3 h1 = a3 et prisme primitif. / Fig. 91. Forme a1 / 2 et prisme primitif. / Fig. 92. Forme d1 d1 / 3 h1 et prisme primitif. / Fig. 93. Forme o1 / 2 et prisme primitif.
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672
Image : Fig. 94. Forme b3 / 4 et prisme primitif. / Fig. 95. Forme d 3 / 4 et prisme primitif / Fig. 96. Forme G3 placée sur les arêtes g du prisme primitif. / Fig. 97. Forme gt tangente sur les arêtes g du prisme primitif.
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673
Image : Fig. 98. Forme h3 modifiant les arêtes h du prisme primitif. / Fig. 99. Forme h2 modifiant les arêtes h du prisme primitif. / Fig. 100. Cristal clinorhombique de pyroxène.
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674 Formes hémiédriques. Système asymétrique, ou anorthique, ou triclinique
Image : Fig. 101. Cristal hémiédrique holoaxe gauche de sucre de canne. / Fig. 102. Prisme triclinique
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675
Image : Fig. 103. Forme h2 sur grisme primitif. / Fig. 104. Forme 2h et prisme primitif. / Fig. 105. Forme g2 et prisme primitif. / Fig. 106. Forme g2 et prisme primitif
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676
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677 Chapitre IV. Mesure des angles des cristaux. Goniomètre de Wollaston
Image : Mesure des angles des cristaux Fig. 106. / Fig. 107. Goniomètres d'application composés de deux alidades tournant autour d'un axe et dont les branches s'appliquent exactement sur les faces du dièdre à mesurer
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678
Image : Mesure des angles des cristaux Fig. 109. / Fig. 110. Goniomètre de Wollaston. Dispositif et méthode employés
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679
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680
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681
Image : Fig. 111. Goniomètre à axe horizontal
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682 Chapitre V. Calculs cristallographiques
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683 Détermination de la forme primitive au moyen de notations arbitraires données à certaines faces / Principales formules employées dans les calculs cristallographiques
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684
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685
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686 Marche générale du calcul / Exemple de calcul cristallographique
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687
Image : Fig. 115. Cristal de méionite
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688
Image : Fig. 116. Projection stéréographiques des pôles du cristal et méionite
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689
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690
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691 Discussion de la forme primitive attribuée au cristal
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692
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693 Chapitre VI. Hémitropie
Image : Fig. 117. Schéma de l'hémitropie perpendiculaire. / Fig. 118. Schéma de l'hémitropie parallèle.
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694 Exemples du premier mode d'hémitropie ou mode perpendiculaire
Image : Fig. 119. Cristal octaédrique des pinelle, horizontale. / Fig. 120. Cristal de spinelle. - Hémitropie perpendiculaire autour d'une normale à a1.
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695
Image : Fig. 121. Cristal d'étain oxydé. - Hémitropie perpendiculaire autour d'une normale à b1. / Fig. 122. Scalénoèdre de calcite non hémiétrope. / Fig. 123. Scalénoèdre de calcite. - Hémitropie perpendiculaire autour d'une normale à a1.
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696
Image : Fig. 124. Cristal hémitrope d'albite.
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697 Groupements des cristaux à forme limite
Image : Fig. 125. Cristal d'orthose possédant l'hémitropie parallèle autour de l'arête m / m
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698
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699
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700
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701 Chapitre VII. Dimorphisme
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702
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703
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704
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705
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706 Chapitre VIII. Isomorphisme
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707
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708 Volumes moléculaires. - Egalité approximative des volumes moléculaires des substances isomorphes
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709
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710 Mélange, dans un même individu cristallin, de plusieurs substances amorphes
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711 Relation entre les volumes moléculaires des corps composés et ceux des éléments composants
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712
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713 Chapitre IX. Mode de production des cristaux. Cristallisation régulière et confuse
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714 Cristalissation accompagnant le passage de l'état gazeux à l'état solide / Cristallisation par passage de l'état de fusion ignée à l'état solide
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715 Cristallisation par le passage de l'état de dissolution à l'état solide
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716 Cicatrisation des cristaux
Image : Fig. 128. Cristal de bimalate d'ammoniaque
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717
Image : Fig. 127. / Fig. 130. Cristal de bilamate d'ammoniaque portant les faces hémiédriques b1 / 2
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718 Inégale rapidité d'accroissement du cristal suivant les différentes directions. Liaison de ce phénomène avec la production de certaines formes simples
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719 Influence des eaux mères sur la production de certaines formes simples à l'exclusion de certaines autres
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720 Influence de la température sur la cristallisation
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721 Cristaux contenant de l'eau de cristallisation / Expériences de M. Pasteur sur la cristallisation de certaines substances hémiédriques. - Formiate de strontiane
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722 Expériences de M. Pasteur sur la cristallisation de l'acide tartrique et des tartrates
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723 Dissolutions sursaturées
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724
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725 Corrosion des cristaux
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726
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727
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[page blanche]
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729 Phénomènes optiques produits par les substances cristallisées [M. E. Mallard]. I. - Rappel des principes essentiels de la théorie de la lumière. Vibration lumineuse d'une molécule
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730 Composition de deux vibrations. - Phase
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731 Propagation des vibrations. - Longueur d'onde
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732 Composition ou interférence de deux rayons vibrant rectilignement suivant la même direction et se propageant suivant la même droite. - Retard
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733 Couleurs des diverses vibrations lumineuses
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734 Réfraction. - Dispersion
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735 II. - Théorie de la double réfraction. Loi générale de la double réfraction. - Ellipsoïde optique inverse
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736
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737 Conséquence de la symétrie des corps cristallisés. - Cristaux uniréfringents, biréfringents.
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738 Axes optiques, cristaux biaxes et uniaxes
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739
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740 III. Polarisation Chromatique. Polariseurs et analyseurs
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741 Microscope polarisant
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742
Image : Fig. 11. Microscope polarisant à lumière parallèle
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743 Lame cristalline observée avec de la lumière homogène
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744
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745
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746 Lame cristalline observée avec de la lumière blanche
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747
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748
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749 Lame oblique au faisceau lumineux
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750 Taille de la lame cristalline
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751 Production d'une lumière homogène / Emploi de la polarisation chromatique en lumière parallèle pour résoudre certains problèmes cristallographiques
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752
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753 Phénomènes produits par la superposition de deux lames cristallines. - Lames sensibles
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754 Lames minces découpées dans les roches
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755 Dichroïsme. - Manière de la constater. Lumière convergente. Pince à tourmalines
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756
Image : Fig. 17. Pince à tourmalines
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757
Image : Fig. 18. Microscope polarisant à lumière convergente.
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758 Microscope polarisant à lumière convergente
Image : Fig. 19. Microscope polarisant à lumière convergente.
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Planche I.
Image : Cristaux uniaxes. Phénomène optique observé Fig. 1. Cristal uniaxe taillé perpendiculairement à l'axe et vu entre deux nicols croisés à angle droit. / Fig. 2. Cristal uniaxe taillé perpendiculairement à l'axe, et vue entre deux nicols parallèles
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760 Hyperboles obscures. - Lemnicastes ou cercles isochromatiques. / Lame taillée perpendiculairement à l'axe. - Cercles isochromatiques. - Croix noire
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761 Signe du cristal
Image : Fig. 20. Cristaux uniaxes. Cercles isochromatiques. Phénomène optique observé / Fig. 21. Cristaux uniaxes. Croix noires. Phénomène optique observé
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762 Lames taillées perpendiculairement à la bissectrice aiguë
Image : Fig. 22. Cristaux biaxes. Phénomène optique observé
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763
Image : Fig. 23. Cristaux biaxes. Phénomène optique observé
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Planche II.
Image : Cristaux biaxes. Phénomène optique observé Fig. 1. Cristal rhombique, taillé perpendiculairement à la bissectrice aigüe, entre deux nicols croisés, le plan des axes AA' etant à 45° de la vibration du polariseur. Dispersion / Fig. 2. Même lame que dans la figure ci-dessus placée de manière que AA' soit parallèle à l'une des vibrations du polariseur ou de l'analyseur
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765 Dispersion cristalline
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766
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Planche III.
Image : Dispersion cristalline Fig. 1. Dispersion croisée. Lame taillée perpendiculairement à la bissectrice aigüe placée de manière que AA' soit à 45° de la vibration du polariseur / Fig. 2. Dispersion croisée. Même lame que dans la figure ci-dessus, placée de manière que AA' soit parallèle à l'une des vibrations
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768
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769 Mesures des constantes optiques. Mesure de l'angle des axes optiques.
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Planche V.
Image : Fig. 1. Dispersion inclinée. Lame taillée perpendiculairement à la bissectrice aigüe, placée de manière que AA' soit à 45° de la vibration du polariseur. / Fig. 2. Dispersion croisée. Même lame que dans la figure ci-dessus, placée de manière que AA' soit parallèle à l'une des vibrations du polariseur ou de l'analyseur
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Planche IV.
Image : Fig. 1. Dispersion horizontale. Lame taillée perpendiculairement à la bissectrice aigüe, placée à 45° de la vibration du polariseur. / Fig. 2. Dispersion horizontale. Même lame que dans la figure ci-dessus, placée parallelement à l'une des vibrations du polariseur ou de l'analyseur.
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772
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773
Image : Fig. 32. Microscope polarisant à lumière convergente disposé pour la mesure de l'angle des axes optiques
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774
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775 Détermination du signe du cristal
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776
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777 Polarisation rotatoire. Pouvoir rotatoire du quartz / Quartz dextrogyres et lévogyres / Lois de la polarisation rotatoire du quartz
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778 Couleur d'une lame de quartz normale à l'axe, placée entre deux Nicols croisés
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779 Cristaux, autres que le quartz, possédant la polarisation rotatoire
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780 Polarisation rotatoire des liquides / Pouvoir rotatoire moléculaire des liquides et des dissolutions
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781 Anomalies des dissolutions d'acide tartrique
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782 Mesure des pouvoirs rotatoires des liquides
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783 Causes de la polarisation rotatoire dans les substances cristallisées
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784 Causes de la polarisation rotatoire dans les liquides et les dissolutions
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785
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786 Les Laboratoires de Chimie. Le Laboratoire de Chimie Inorganique au Muséum [E. Fremy]
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787
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788
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789
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790
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791
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792
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793
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794 Dispositions générales d'un Laboratoire de Chimie . Destiné à l'enseignement et aux recherches originales
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795
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796
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[page blanche]
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798 Les Laboratoires de l'Ecole Nationale des Mines [M. Ad. Carnot]. Enseignement de la Chimie à l'Ecole des Mines
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799 Bureau d'essai pour les substances minérales
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800
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801 Disposition des laboratoires
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802
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803 Historique
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804
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805
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806
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807
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808 Les Laboratoires de Chimie de l'Ecole supérieure de Pharmacie de Paris [M. E. Jungfleisch]
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809
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810
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811
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814
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815
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816
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[page blanche]
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818 Appareils et Ustensiles employés en chimie [M. Terreil]
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819
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820
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821
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822
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823
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824
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826
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827
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828
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829
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830
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831 Fourneaux
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832
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833
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834
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835
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836
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837
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838
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839
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840
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841
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842
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843
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844
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845 Généralités sur l'emploi des réactifs [M. Terreil]. Liste des principaux réactifs
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846 Acides / Réactifs produits par les métaux
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847
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848 Réactifs pour les essais ou chalumeau
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849
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850 Eau / Acides
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851
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852
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853 Alcalis caustiques / Hydrogène sulfuré
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854 Sulfhydrate d'ammoniaque
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855 Carbonate de soude
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856 Ferro et ferricyanure de potassium / Azotate d'argent / Chlorure de baryum et sels de baryte solubles / Oxalate d'ammoniaque
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857 Oxygène / Hydrogène / Chlore
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858 Brome / Iode / Acide iodhydrique / Acide sulfureux
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859 Phosphore / Acide phosphorique anhydre / Perchlorure de phosphore / Oxychlorure de phosphore / Acide arsénieux / Acide arsénique / Acide carbonique / Sulfure de carbone
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860 Acide cyanhydrique / Acide borique / Acide hydrofluosilicique / Iodure de potassium / Cyanure de potassium / Azotate de potasse / Chlorate de potasse
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861 Bisulfate de potasse / Permanganate de potasse / Bichromate de potasse
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862 Chlorure de sodium / Monosulfure de sodium / Azotate de soude / Phosphate de soude / Biborate de soude ou borax / Chlorhydrate d'ammoniaque ou sel ammoniac / Carbonates d'ammoniaque
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863 Phosphate ammoniaco-sodique ou sel de phosphore / Succinate d'ammoniaque / Hydrate de baryte fondu / Eau de baryte / Carbonate de baryte précipité / Chromate de strontiane / Chaux
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864 Chaux sodée / Chlorure de calcium / Fluorure de calcium / Chlorure de chaux ou hypochlorite de chaux / Sulfate de chaux / Carbonate de chaux / Magnésie / Sulfate de magnésie mélangé de sel ammoniac
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865 Sulfate d'alumine. - Alun / Peroxyde de manganèse / Sulfate ou chlorure de manganèse / Fer / Sulfate de protoxyde de fer / Perchlorure de fer / Acide chromique / Azotate de cobalt
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866 Acétate d'urane / Zinc / Acide molybdique / Etain / Protochlorure d'étain / Plomb pauvre / Protoxyde de plomb / Acide plombique / Carbonate de plomb / Acétate de plomb neutre
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867 Acétate de plomb tribasique / Azotate de bismuth / Biméta-antimoniate de potasse / Cuivre / Bioxyde de cuivre / Sulfate de cuivre / Tartrate cupro-potassique. - Réactif de Fehling. - Liqueur de Bareswill / Azotate de protoxyde de mercure / Bichlorure de mercure
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868 Argent / Oxyde d'argent / Acétate d'argent / Or / Chlorure d'or / Platine / Bichlorure de platine / Chlorure et azotate de palladium / Alcool
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869 Ether / Chloroforme, éther acétique, alcool méthylique, alcool amylique, benzine, toluène, pétroles légers, pétroles lourds, essence de térébenthine / Ether iodhydrique ou iodure d'éthyle
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870 Acide picrique / Amidon / Sucre / Levûre de bière / Tannin ou infusion de noix de galle
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871 Réactifs colorés / Cureuma / Sirop de violette. - Décoction de baies de troëne
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872 Campêche. - Cochenille / Violet de méthylaniline / Fluorescine / Fuchsine / Fernambouc / Sulfate d'indigo
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873 Instruction pratique et tableaux élémentaires d'analyse [M. Terreil]
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874 Explication des tableaux
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875
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876 Règles à suivre dans l'étude de l'analyse qualitative
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877 Guide pratique pour caractériser un sel métallique en dissolution
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878
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886 Marche méthodique à suivre dans l'analyse qualitative des métaux / Examen physique / Essais au chalumeau
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887 Partie soluble dans l'eau / Attaque des matières insolubles dans l'eau par les acides
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888 Traitement par l'hydrogène sulfuré / Sulfures solubles dans le sulfhydrate d'ammoniaque
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889 Sulfures insolubles dans le sulfhydrate d'ammoniaque
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891 Traitement par le sulfhydrate d'ammoniaque
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894 Traitement par le carbonate d'ammoniaque
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895 Recherche des métaux alcalins
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896 Traitement de la partie insoluble dans les acides / Observations
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897 Marché générale. A suivre dans l'analyse qualitative des acides
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900 Observations
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901 Chalumeau. Instruments
Image : [Instrument. Chimie] Fig. 1. / Fig. 2. Chalumeaux
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902
Image : [Instrument. Chimie] Fig. 3. Pinces à bouts de platine
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903
Image : [Instrument. Chimie] Fig. 4. Fil de platine
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904
Image : [Instrument. Chimie] Fig. 5. Tas d'acier / Fig. 6. Mortier d'acier. Mortier d'Abich
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905
Image : [Instrument. Chimie] Fig. 7. Marteau d'acier. / Fig. 8. Marteau d'acier / Fig. 9. Brucelle en acier / Fig. 10. Aiguille aimantée avaec son support
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906
Image : [Instrument. Chimie] Fig. 11. Une forte loupe / Fig. 12. Tubes bouchés
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907 Charbon
Image : [Instrument. Chimie] Fig. 13. Tubes ouverts
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908 Des combustibles et de la flamme
Image : [Des combustibles et de la flamme] Fig. 14. Flamme d'une bougie
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909 Réactifs pour le chalumeau
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910
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911 Manière d'opérer
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914 Caractères généraux qu'on observe dans les essais au chalumeau. Corps qui changent de couleur quand on les chauffe seuls dans le tube bouché
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915 Corps qui se volatilisent lorsqu'on les chauffe seuls dans le tube bouché
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916 Corps qui dégagent des gaz ou des vapeurs quand on les chauffe seuls dans le tube bouché / Corps qui présentent des caractères particuliers quand on les chauffe dans le tube bouché avec du bisulfate de potasse
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917 Corps présentant des réactions particulières quand on les chauffe dans le tube bouché avec du carbonate de soude / Corps qui se volatilisent quand on les soumet au grillage dans le tube ouvert aux deux bouts
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918 Corps présentant des réactions particulières quand on les chauffe seuls sur le charbon, soit au feu d'oxydation, soit au feu de réduction
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920 Substances qui ne sont point attaquées par la soude et qui restent sur le charbon / Substances qui ne sont point attaquées par la soude, mais qui fondent et disparaissent avec ce réactif dans le charbon / Corps qui forment des perles vitreuses quand on les fond avec de la soude sur le charbon / Métaux dont les composés sont réduits sur le charbon quand on les chauffe avec la soude ou avec un mélange de soude et de cyanure de potassium et qui donnent des auréoles colorées
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921 Métaux dont les composés sont réduits sur le charbon quand on les chauffe avec la soude ou avec le mélange de soude et de cyanure de potassium mais qui ne donnent point d'auréoles / Substances qui, chauffées avec de la soude et du nitre sur la lame de platine, colorent ces réactifs en vert ou en jaune
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922 Recherche des matières minérales toxiques en présence des corps organiques. Recherche de l'arsenic dans les cas d'empoisonnement
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924
Image : Fig. 15. Appareil ordinaire de Marsh
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Image : Fig. 16. Diposition de l'appareil de Marsh, modifié par l'Académie des sciences
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926 Recherche de l'antimoine en présence des matières organiques
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927 Recherche du phosphore dans les cas d'empoisonnement
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928 Recherche du cuivre et du plomb dans les substances alimentaires et dans les cas d'empoisonnement
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929 Recherche du mercure en présence des matières organiques
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