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Frémy, Edmond (dir.).
Encyclopédie chimique. Tome II.- Métalloïdes. 1er fascicule : Nomenclature, équivalents, atomes, oxygène, ozone, azote, air, hydrogène, eau, par MM. Frémy, Bourgoin, Gaudin, Lemoine et Urbain.
Paris : Dunod, 1882.
Cote : Pharmacie 18935x04.
Encyclopédie en 94 vol. Les volumes 30(2), 44, 77 et 78 n'ont pas été publiés.
Exemplaire numérisé : BIU Santé (Paris)
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 [sans numérotation]  [Page de titre]
 I  Nomenclature chimique [E. Fremy]
 II  
 III  
 IV  
 V  
 VI  
 VII  
 VIII  Nomenclature des corps simples / Liste des métalloïdes et des principaux métaux
 IX  I. - Composés oxygénés. 1° Acides
 X  2° Bases ou oxydes / 3° Corps neutres ou indifférents
 XI  
 XII  II. - Composés binaires dont l'oxygène n'est pas un des éléments. Hydracides
 XIII  Composés binaires non acides / Sulfacides, chloracides, etc
 XIV  
 XV  Détermination des équivalents [M. Urbain]
 XVI  Equivalent de l'oxygène
 XVII  Equivalent du soufre
 XVIII  Equivalent du sélénium
 XIX  Equivalent du tellure / Equivalent du chlore, de l'argent et du potassium
 XX  
 XXI  Equivalent du brome
 XXII  Equivalent de l'iode / Equivalent du fluor
 XXIII  Equivalent de l'azote
 XXIV  Equivalent du Phosphore
 XXV  Equivalent de l'arsenic
 XXVI  Equivalent du carbone
 XXVII  Equivalent du bore / Equivalent du silicium
 XXVIII  Equivalent de l'aluminium
 XXIX  Equivalent de l'antimoine
 XXX  Equivalent de l'argent / Equivalent du barium
 XXXI  Equivalent du bismuth / Equivalent du cadmium / Equivalent du calcium
 XXXII  
 XXXIII  Equivalent du cérium / Equivalent coesium
 XXXIV  Equivalent du chrome
 XXXV  Equivalent du cobalt / Equivalent du cuivre
 XXXVI  Equivalent du didyme / Equivalent de l'erbium
 XXXVII  Equivalent de l'étain
 XXXVIII  Equivalent du fer
 XXXIX  Equivalent du gallium
 XL  Equivalent du glucinium
 XLI  Equivalent de l'indium / Equivalent de l'iridium
 XLII  Equivalent du lanthane / Equivalent du lithium
 XLIII  Equivalent du magnésium / Equivalent du manganèse
 XLIV  Equivalent du mercure / Equivalent du molybdène
 LXV  Equivalent du nickel
 XLVI  Equivalent du niobium / Equivalent de l'or
 XLVII  Equivalent de l'osmium / Equivalent du palladium / Equivalent du platine / Equivalent du plomb
 XLVIII  
 XLIX  Equivalent du potassium / Equivalent du rhodium / Equivalent rubidium
 L  Equivalent du ruthénium / Equivalents du sodium
 LI  Equivalent du strontium / Equivalent du tantale
 LII  
 LIII  Equivalent du Thallium / Equivalent du therbium / Equivalent du thorium
 LIV  Equivalent du titane
 LV  Equivalent du tungstène
 LVI  Equivalent de l'uranium / Equivalent du vanadium
 LVII  Equivalent du zinc
 LVIII  Equivalent du zirconium
 LIX  Equivalent de l'yttrium
 LX  
 LXI  
 LXII  
 LXIII  
 LXIV  
 LXV  
 LXVI  
 LXVII  
 LXVIII  
 LIX  Notation atomique [E. Gaudin]. Poids moléculaires
 LXX  
 LXXI  
 LXXII  
 LXXIII  
 LXXIV  
 LXXV  Poids atomiques
 LXXVI  
 LXXVII  
 LXXVIII  
 LXXIX  
 LXXX  
 LXXXI  
 LXXXII  
 LXXXIII  
 LXXXIV  
 LXXXV  Tableau des équivalents et des poids atomiques des corps simples.
 LXXXVI  
 LXXXVII  
 LXXXVIII  Atomicité. I
 LXXXIX  
 XC  
 XCI  II
 XCII  
 XCIII  
 XCIV  III
 XCV  
 XCVI  Eléments d'atomicité paire / Eléments d'atomicité impaire
 XCVII  Métalloïdes. Groupe du chlore / Groupe de l'oxygène
 XCVIII  Groupe de l'azote
 XCIX  
 C  Groupe du carbone / Métaux (monovalents)
 CI  Métaux divalents
 CII  Métal monovalent et trivalent / Métaux divalents et tétravalents / Composés organiques
 CIII  
 CIV  
 CV  
 CVI  
 CVII  
 CVIII  
 1  Oxygène [M. Urbain]. Historique
 2  Etat naturel / Propriétés physiques
 3  
 4  
Image : Liquéfaction de l'oxygène Fig. 1 / Fig. 2. Expérience de M. Cailletet. Méthode et appareil employés
 5  
Image : Liquéfaction de l'oxygène Fig. 3.Expérience de M. Pictet. Dispositif
 6  
 7  
 8  Propriétés physiologiques.
 9  Propriétés chimiques.
Image : Fig. 4. Flacon de verre contenat environ deux littres d'oxygène
 10  
Image : Fig. 5. Flacon d'oxygène. Expérience sur la combustion
 11  Combustion
 12  
 13  Respiration
 14  
 15  
 16  
 17  Formation des principales combinaisons chimiques, les composants et les composés étant pris dans leur état actuel à + 15°. Métalloïdes et oxygène
 18  Métaux et oxygène
 19  
 20  Différents moyens que l'on peut employer pour oxyder les corps / Caractères analytiques
 21  Préparation de l'oxygène
 22  
 23  
Image : [Préparation de l'oxygène] Fig. 6 Préparation par l'oxyde rouge de mercure / Fig. 7. Préparation par le bioxyde de manganèse
 24  
 25  
 26  
Image : [Préparation de l'oxygène] Fig. 8.Préparation par le chlorate de potasse
 27  
Image : [Préparation de l'oxygène] Fig. 9. Cornue de fonde (imaginée par M. Salleron) servant à la préparation de l'oxygène en laboratoire
 28  
 29  
 30  
Image : [Préparation de l'oxygène] Fig. 10. Procédé de MM. H. Sainte-Claire Deville et Debray
 31  
Image : [Préparation de l'oxygène] Fig. 11. Extraction de l'oxygène de l'air par la combustion des gaz d'un gazogène Siemens
 32  
Image : [Préparation de l'oxygène] Fig. 12. Extraction de l'oxygène de l'air par la combustion des gaz d'un gazogène Siemens
 33  
 34  Usages de l'oxygène
Image : Fig. 13. Gazomètre de laboratoire
 35  Bibliographie
 [page blanche]  
 [sans numérotation]  Ozone [M. Urbain.]. Historique
 38  
Image : Fig. 14. Préparation de l'ozone. Méthode de MM. Frémy et Becquerel
 39  Propriétés physiques
 40  
 41  
 42  
 43  
 44  Propriétés chimiques
 45  
 46  
 47  
 48  
 49  Préparation de l'ozone
 50  
Image : Fig. 15. Préparation de l'ozone par l'action des décharges électriques sur l'oxygène. Expérience de Van Marum en 1786, puis de MM. Frémy et Becquerel
 51  
Image : Préparation de l'ozone par l'action des décharges électriques sur l'oxygène. Fig. 16 / Fig. 17 Dispositif de M. Arnoult Thénard. Appareil modifié par rapport à celui de M. Siemens / Fig. 18 / Fig. 19. Ozoniseur
 52  
 53  
Image : Fig. 20. Préparation de l'ozone par l'électrolyse de l'eau. Dispositif
 54  
 55  
Image : Fig. 21.Préparation de l'ozone par l'oxydation du phosphore. Dispositif
 56  
 57  Caractères analytiques
 58  
 59  Etat naturel
 60  
 61  
 62  
 63  Détermination de l'ozone atmosphérique
 64  
 65  Résultats auxquels ont conduit les observations ozonométriques
 66  Rôle supposé de l'ozone atmosphérique dans la nature
 67  Usages de l'ozone / Antozone
 68  Bibliographie
 [sans numérotation]  Azote [M. Lemoine]. Historique / Propriétés physiques
 70  Propriétés organoleptiques / Propriétés chimiques. Inertie de l'azote
 71  Réactions directes de l'azote sur certains corps
 72  Réactions de l'azote sous l'influence de l'étincelle ou de l'effluve électrique
 73  
Image : Fig. 22. Réaction de l'azote sous l'influence de l'étincelle ou de l'effluve électrique. Expérience de MM. Frémy et Becquerel
 74  
 75  
Image : Fig. 23. Réaction de l'azote sous l'influence de l'étincelle ou de l'effluve électrique. Expérience de M. Berthelot. Appareil à tube
 76  
Image : Fig. 24. Réaction de l'azote sous l'influence de l'étincelle ou de l'effluve électrique. Expérience de M. Berthelot. Appareil à grands cylindres de verre concentriquesrecouverts d'une cloche
 77  Caractères analytiques / Etat naturel
Image : Fig. 25. Expérience de M. Berthelot sur l'azote. Machine de Ruhmkorff
 78  Préparation de l'azote. Préparation par le phosphore / Préparation par le cuivre chauffé au rouge
Image : Fig. 26. Préparation de l'azote par le phosphore
 79  
Image : Fig. 27.Préparation de l'azote par le cuivre chauffé au rouge. Appareil et dispositif employés
 80  Prépartion par l'air, le cuivre et la dissolution d'ammoniaque à froid / Préparation par l'hypobromite de potasse et le sel ammoniac / Diverses réactions où se produit l'azote
 81  Bibliographie
 82  
 [sans numérotation]  Air atmosphérique [M. Urbain]. Historique
Image : Fig. 28.Expérience sur l'air atmosphérique. Expériences de Lavoisier
 84  
 85  
 86  
 87  
Image : Fig. 29. Méthode de M. Boussingault pour le dosage de la vapeur d'eau et de l'aide carbonique contenus dans l'air. Disposition de l'appareil
 88  
 89  
Image : Fig. 30. Expérience sur l'air atmosphérique. Disposition de l'appareil et usage des barboteurs
 90  
Image : Fig. 31.Expérience sur l'air atmosphérique. Disposition de l'appareil et usage du barboteur
 91  
 92  
 93  
 94  
Image : Fig. 32. Expérience de M. Reiset sur l'air atmosphérique. Disposition de l'appareil
 95  
 96  
 97  Dosage de l'oxygène et de l'azote / Méthodes volumétriques
Image : Fig. 33. Dosage de l'oxygène et de l'azote par le phosphore à froid
 98  
Image : Fig. 34. Dosage de l'oxygène et de l'azote par le phosphore à chaud
 99  
Image : Dosage de l'oxygène et de l'azote par l'acide pyrogallique et la potasse Fig. 35 / Fig. 36. Pipette de Doyère
 100  
Image : [Analyse de l'air atmosphérique] Fig. 37. Eudiomètre (de Volta)
 101  
Image : [Analyse de l'air atmosphérique] Fig. 38. Eudiomètre
 102  
Image : [Analyse de l'air atmosphérique] Fig. 39. Eudiomètre à mercure (de Bunsen)
 103  
Image : [Analyse de l'air atmosphérique] Fig. 40. Appareil eudiométrique de M. Renault. Le mesureur
 104  
 105  
 106  Méthodes par les poids
 [sans numérotation]  
Image : [Analyse de l'air atmosphérique] Fig. 41. Procédé de MM. Dumas et Boussingault. Appareil employé
 108  Composition de l'air
 109  
Image : Fig. 42. Analyse de l'air atmosphérique. Expérience
 110  
 111  Autres substances contenues dans l'air
 112  
 113  
 114  
 115  
Image : Fig. 43. Dosage de l'ammoniaque qui se trouve dans l'atmosphère. Appareil employé par M. Schloesing
 116  
 117  
 118  
 119  
 120  
 121  
 122  
Image : Fig. 44. Aéroscope employé à l'Observatoire de Montsouris. Disposition de l'appareil
 123  
 124  
 125  
 126  
 127  
 128  
 129  
 130  Bibliographie
 [sans numérotation]  Hydogène [E. Gaudin]. Historique / Etat naturel
 132  Propriétés physiques
 133  
Image : [Analyse de l'hydrogène] Fig. 45. Expérience des cylindres de Magnus
 134  Diffusibilité de l'hydrogène
 135  
Image : Fig. 46 / Fig. 47.Diffusibilité de l'hydrogène. Expériences de MM. H. Sainte-Claire Deville et Debray
 136  
 137  
Image : Fig. 48. Diffusibilité de l'hydrogène à travers le platine. Expériences de MM. H. Sainte-Claire Deville et Troost. Disposition de l'appareil
 138  
 139  Occlusion de l'hydrogène par les métaux.
Image : Fig. 49. Diffusibilité de l'hydrogène à travers les parois métallique. Expérience de MM. H. Sainte-Claire Deville. Appareil
 140  
 141  
 142  
Image : Fig. 50. Propriété du palladium hydrogéné
 143  
 144  
 145  
 146  Propriétés chimiques.
Image : Fig. 51. Propriétés chimiques de l'hydrogène. Expériences
 147  
Image : Fig. 52. Propriétés chimiques de l'hydrogène. Expériences/ Fig. 53. Briquet à hydrogène
 148  
Image : Fig. 54 Combustion de l'hydrogène dans l'air. Flamme de l'hydrogène / Fig. 55. Harmonica chimique
 149  
 150  
 151  
 152  
Image : Fig. 56. Déplacement des métaux par l'hydrogène dans les combinaisons binaires
 153  
 154  
 155  Modes de production de l'hydrogène
Image : Fig. 57.Modes de production de l'hydrogène. Décomposition de l'eau par la pile
 156  
Image : Fig. 58. Modes de production de l'hydrogène. Décomposition de l'eau par les métaux
 157  
 158  
 159  Préparation de l'hydrogène dans les laboratoires.
Image : Fig. 59. Préparation de l'hydrogène dans les laboratoires. Action du zinc sur l'acide sulfurique étendu. Appareil
 160  
 161  
 162  Préparations industrielles de l'hydrogène
Image : Fig. 60. Préparation de l'hydrogène dans les laboratoires. Appareil à production continue
 163  
Image : Fig. 61. Préparations industrielles de l'hydrogène. Décomposition de la vapeur d'eau par le fer
 164  
Image : Fig. 62. Préparations industrielles de l'hydrogène. Acide sulfurique et fer
 165  
 166  
Image : Fig. 63. Préparations industrielles de l'hydrogène. Chalumeau à gaz séparés de MM. H. Sainte-Claire Deville et Debray
 167  
 168  
Image : Fig. 64. Préparations industrielles de l'hydrogène.Soudure autogène. Appareil de M. Desbayssins de Richemond
 169  
 [page blanche]  
 [sans numérotation]  Eau [E. Bourgoin]. Historique
 172  
Image : Fig. 65. Synthèse de l'eau. Appareil de de MM. Lavoisier et Meunier
 173  
Image : Analyse et synthèse de l'eau Fig. 66 Appareil de MM. Lavoisier et Meunier / Fig. 67. Démonstration
 174  
Image : Analyse de l'eau Fig. 68. Eudiomètre
 175  
 176  
Image : Fig. 69. Analyse et synthèse de l'eau. Expérience de M. Dumas
 177  
 178  Propriétés physiques de l'eau
 179  
Image : Fig. 70. Propriétés physique de l'eau. A l'état solide. Expérience de M. Tyndall
 180  
Image : Fig. 71.Propriétés physique de l'eau. A l'état solide. Cristaux de neige
 181  
Image : Propriétés physique de l'eau. A l'état solide. Expérience de W. Thomson Fig. 72. / Fig. 73. Bloc de glace soumis graduellement à la presse
 182  
 183  Solubilité des gaz dans l'eau
 184  
 185  Table de solubilité de quelques corps dans 100p. d'eau
 186  
 187  
 188  
Image : Fig. 75. Marmite de Papin
 189  Eaux distillées
 190  
Image : Fig. 76. appareil distillatoire de Gay-Lussac
 191  
 192  Rôle de l'eau dans l'électrolyse
Image : Fig. 77. Rôle de l'eau dans l'électrolyse. Procédé et appraeils
 193  
 194  
 195  Rôle physique de l'eau dans les réactions chimiques
 196  
 197  
 198  
 199  Rôle chimique de l'eau
 200  
 201  
 202  
 203  
 204  
 205  
 206  
 207  
 208  Rôle de l'eau dans les sels ammoniacaux
 209  Rôle de l'eau en chimie organique
 210  
 211  
 212  
 213  Du rôle de l’eau dans les matières sucrées
 214  Rôle de l'eau dans les matières azotées
 215  Rôle de l'eau dans le règne organique
 216  
 217  
 [page blanche]  
 [sans numérotation]  Eaux minérales
 220  
 221  
 222  
 223  
 224  
 225  
 226  Eaux chlorurées sodiques
 227  
 228  Eaux de mer
 229  
 230  
 231  Eaux bicarbonatées
 232  
 233  Eaux sulfatées
 234  
 235  Eaux ferrugineuses / Eaux artificielles
 236  
 237  Usages de l'eau : Eau potable
 238  
 [sans numérotation]  Analyse des eaux. Examen qualitatif
 240  
 241  
 242  Eaux minérales
 243  
 244  
 245  
 246  Recherche des substances qu'on ne trouve qu'en faibles quantités / Analyse des dépots et concrétions de la source
 247  
 248  
 249  
 [page blanche]  
 251  Analyse quantitative / Eaux douces naturelles, de source, de fontaine, de rivière, de fleuve, etc.
 252  
Image : Fig. 78. Procédés hydrolimétrique.
 253  
 254  
 255  
 256  
 257  
 258  
 259  Analyse des eaux minérales / Travail à la source
 260  
Image : Fig. 79. Analyse des eaux minérales. Travail à la source. Flacon muni d'un bouchon à deux ouvertures
 261  
 262  
 263  
 264  
Image : Fig. 80. Méthode du flacon
 265  Travaux du laboratoire
 266  
 267  
 268  
Image : Fig. 81. Dosage de la totalité de l'acide carbonique. Appareil
 269  
Image : Fig. 82. Dosage de la totalité de l'acide carbonique. Détail du dispositif proposé par M. Rochleder
 270  
 271  
 272  
 273  
 274  
 275  
 276  
 277  
 278  
 279  
 280  
 281  
 282  Dosage de l'eau / Dosage de l'eau par la perte de poids
 283  
 284  Dosage de l'humidité
 285  Dosage de l'eau dans les acides / Dosage de l'eau par pesée directe
 286  
Image : Fig. 83. Dosage de l'eau par pesée directe. Méthode et appareil
 287  
Image : Fig. 84 / Fig. 85. [Dosage de l'eau par pesée directe.]
 288  
 289  Eaux oxygénée [E. Bourgoin]. Historique
 290  
 291  Analyse
Image : Fig. 86. Analyse de l'eau oxygénée. Expérience de M. Thénard
 292  Préparation
 293  
 294  
 295  Propriétés.
 296  
 297  
 298  
 299  
 300  Recherce et dosage de l'eau oxygénée
 301  
 302  Usages
 303  Bibliographie
 304  
 [sans numérotation]  [Page de faux-titre]
 [page blanche]  
 [sans numérotation]  [Page de titre]
 305  Composés oxygénés de l'azote [E. Gaudin]. Combinaisons de l'azote avec l'oxygènes
 306  
 307  Protoxyde d'azote / Historique / Propriétés physiques
 308  
Image : Fig. 87. Liqu2faction du Protoxyde d'azote. Méthode de Faraday
 309  
Image : Fig. 88 / Fig. 89. Liquéfaction du proxyde d'azote. Pompes
 310  
Image : Fig. 90. Liquéfaction du protoxyde d'azote. Pompe de compression de M. Cailletet
 311  
Image : Fig. 91 .Liquéfaction du protoxyde d'azote. Pompe de compression de M. Cailletet (détail)
 312  
Image : Fig. 92 / Fig. 93 / Fig. 94. Liquéfaction du protoxyde d'azote. Bouteilles contenant le protyxe d'azote liquéfié (Dispositif de M. Cailletet)
 313  
 314  
 315  Propriétés chimiques
Image : Fig. 95. Expérience sur le protoxyde d'azote.
 316  
Image : Fig. 96. Action des métalloïdes sur le protoxyde d'azote
 317  Propriétés physiologique du protoxyde d'azote
 318  
 319  
 320  
 321  Analyse
Image : Fig. 97. Analyse et opération sur le protoxyde d'azote
 322  Préparation
Image : Fig. 98. Procédé d'Edmond Frémy sur le ptoxyde d'azote
 323  Acide hypoazoteux
 324  
 325  Bioxyde d'azote. Propriétés physiques
 326  Propriétés chimiques
 327  
 328  
 329  
Image : Fig. 99. Action de l'hydrogène. Production de l'hydrogène et du bioxyde d'azote dans deux flacons à tubulures, munis d'un tube abducteur
 330  
 331  
Image : Fig. 100. Propriétés chimiques du bioxyde d'azote. Expérience
 332  
 333  Analyse
Image : Fig. 101. Expérience sur le bioxyde d'azote
 334  Préparations
Image : Fig. 102. Réactions permettant d'obtenir le bioxyde d'azote
 335  
 336  Acide azoteux. Propriétés
 337  
 338  Préparation
Image : Fig. 103. Décomposition de l'acide azoteux en solution par des vibrations répétés. Méthode de M. Gernez
 339  
 340  Analyse
 341  
 342  Azotites
 343  
 344  Acide Hypoazotique. Propriétés physiques
 345  
 346  
 347  
 348  Propriétés chimiques
 349  
 350  Analyse
 351  
Image : Fig. 104. Composition de l'acide hypoazotique
 352  
 353  Préparation
Image : Fig. 105. Préparation de l'acide hypoazotique
 354  Acide azotique anhydre. Propriétés
 355  
 356  Analyse / Préparation
 357  
Image : Fig. 106. Préparation de l'acide azotique anhydre
 358  
 359  Acide azotique hydraté. Historique
 360  Propriétés
 361  
 362  
 363  
 364  
 365  
 366  
 367  
 368  Moyens de reconnaître l'acide azotique
 369  
 370  Etat naturel
 371  Nitrification
Image : Fig. 107. Acide azotique. Combinaison directe de l'azote avec l'oxygène
 372  
Image : Fig. 108. Acide azotique. Combinaison directe de l'azote avec l'oxygène
 373  
 374  
 375  
 376  
 377  
 378  Composition de l'acide azotique
Image : Fig. 109. Composition de l'acide azotique. Procédé de Cavendish
 379  
 380  Préparation de l'acide azotique dans les laboratoires
Image : Pr2paration de l'acide azotique dans les laboratoires Fig. 110 / Fig. 111.
 381  
 382  Préparation de l'acide azotique contenant des vapeurs nitreuses
 383  Préparations industrielles de l'acide azotique
 384  Essai d'un acide azotique
 385  
 386  Purification
 387  Dosage de l'acide azotique
 388  
 389  
 390  Usages de l'acide nitrique
 391  Acide pernitrique ou perazotique
 392  Bibliographie
 393  Ammoniaque [M. Urbain]. Historique / Propirétés physiques
 394  
Image : Fig. 112. Solubilité de l'ammoniaque dans l'eau
 395  
 396  
 397  
 398  
 399  
 400  
 401  
Image : Fig. 114. Liquéfaction du gaz ammoniaque
 402  
Image : Fig. 115. Liquéfaction du gaz ammoniaque. Tube en W
 403  Propriétés physiologiques
 404  Propriétés chimiques
Image : Fig. 116. Propriétés chimiques de l'ammoniaque. Action de la chaleur
 405  
Image : Fig. 117. Propriétés chimiques de l'ammoniaque. Action de l'électricité
 406  
 407  
Image : Propriétés chimiques de l'ammoniaque Fig. 118 Expérience de M. Krant / Fig. 119. Transformation de l'ammoniaque en composés oxygénés de l'azote
 408  
 409  
 410  
 411  
 412  
Image : Fig. 120. Propriétés chimiques de l'ammoniaque. Action du carbone
 413  
 414  
 415  
 416  
 417  
 418  
 419  
 420  Caractères analytiques
 421  Dosage de l'ammoniaque
 422  
 423  
Image : Dosage de l'ammoniaque Fig. 121 Dosage par les liqueurs titrées; Expérience de M. Schloesing / Fig. 122. Appareil de M. Sainte-Claire Deville
 424  
 425  
Image : Fig. 123. Dosage de l'ammoniaque. Appareil distillatoire
 426  Etat naturel
 427  Circonstance dans lesquelles l'ammoniaque peut prendre naissance
 428  
 429  
 430  
 431  Analyse de l'ammoniaque
 432  Préparation
Image : Fig. 124. Préparation de l'ammoniaque
 433  
Image : Fig. 125. Préparation de l'ammoniaque
 434  Usages
 435  
 436  
Image : Fig. 126. Usage de l'ammoniaque. Appareil de M. Carré
 437  
 438  
Image : Fig. 128. Usage de l'ammoniaque. Appareil
 439  
Image : Fig. 129. Usage de l'ammoniaque. Appareil
 440-441  
Image : Fig. 127. Usage de l'ammoniaque. Machine à réfrigération
 442  Bibliographie
 443  
 444  
 445  Oxyammoniaque
 446  
 447  
 448  
 449  
 450  
 451  
 452  
 453  
 454  
 455  
 456  
 457  
 [page blanche]  
 459  Chlore [A. Joly]. Historique
 460  Propriétés physiques
 461  
 462  
 463  
Image : Fig. 130. Solubilité du chlore dans l'eau
 464  
 465  
Image : Fig. 131. Liquéfaction du chlore
 466  Spectre du chlore
Image : Fig. 132. Liquéfaction du chlore
 467  Propriétés chimiques
 468  
 469  Action du chlore sur les métalloïdes autres que l'hydrogène
 470  
 471  Action sur les métaux
 472  
 473  Action sur l'acide chlorhydrique / Action du chlore sur l'eau
 474  
 475  
 476  Réactions oxydante produites par le chlore en présence de l'eau
 477  Action du chlore sur les oxydes
 478  Action sur l'acide sulfhydrique et les sulfures
 479  Action sur l'ammoniaque
 480  Action du chlore sur l'hydrogène phosphoré et sur l'hydrogène arsénié / Action du chlore sur les carbures d'hydrogène
 481  
 482  Action du chlore sur les matières organiques. - Substitutions
 483  
 484  Etat naturel / Préparation du chlore
 485  
Image : Fig. 133. Préparation du chlore. Procédé de M. Scheele
 486  
Image : Fig. 134. Préparation du chlore.
 487  
Image : Fig. 135. Préparation du chlore. Appareil continu de M. Schloesing
 488  Réactions diverses produisant du chlore
 489  
 490  
 491  Usages du chlore
 [page blanche]  
 [sans numérotation]  Acide chlorhydrique. Historique / Propriétés physiques
 494  Solubilité
 495  
 496  
 497  
 498  Hydrates d'acide chlorhydriques
 499  
 500  Chaleur de formation
 501  Action de la chaleur et de l'électricité
 502  Propriétés chimiques
 503  
 504  
 505  
 506  
 507  
 508  
 509  
 510  
 511  
 512  Rôle minéralisateur de l'acide chlorhydrique / Formation de l'acide chlorhydrique
 513  Préparation
 514  
Image : Fig. 136. Préparation de l'acide chlorhydrique
 515  Essai de l'acide commercial
 516  Purification
 517  
 518  Composition de l'acide chlorhydrique
Image : Fig. 137.Composition de l'acide chlorhydrique. Synthèse de MM. Gay-Lussac et Thénard
 519  
Image : Fig. 138. Décomposition de l'acide chlorhydrique gazeux par le potassium dans une cloche courbe
 520  
Image : Analyse de l'acide chlorhydrique Fig. 139 Description du voltamètre de forme particulière par M. A.-W. Hofmann / Fig. 140. Méthode fondée sur la décomposition de l'acide chlorhydrique gazeux à la température ordinaire par M. A-W. Hofmann
 521  Equivalent du chlore
 522  
 523  Etat naturel
 524  Usages
 525  Composés oxygénés du chlore / Série des anhydrides
 526  Série des acides
 527  Acide hypochloreux
 528  Préparation
 529  
 530  
 531  
Image : Fig. 141. Préparation de l'acide hypochloreux. Méthode de M. Pelouze
 532  Chaleur de formation
 533  Propriétés physiques
 534  Propriétés chimiques
 535  Propriétés chimique de la dissolution
 536  Analyse
 537  Acide chloreux
 538  Mode de formation. - Préparation
 539  
 540  Propriétés physiques et chimiques
 541  
 542  
 543  Analyse / Acide chloroperchlorique
 544  Acide hypochlorique. Préparation
 545  
 546  Propriétés physiques / Propriétés chimiques
Image : Fig. 142. Préparation de l'acide hypochlorique
 547  
 548  Spectre d'absorption / Analyse
Image : Fig. 143. Analyse de l'acide hypochlorique
 549  Euchlorine - Protoxyde de chlore
 550  
 551  Acide chlorique. Mode de formation
 552  Préparation
 553  Propriétés physiques / Chaleur de formation
 554  Propriétés chimiques
 555  Analyse
 556  Acide perchlorique. Mode de formation.
 557  Préparation
 558  
 559  Propriétés physiques
 560  Propriétés chimiques
 561  Chaleur de formation / Caractères des perchlorates
 562  Usages / Analyse / Bibliographie
 563  
 564  
 565  Brome [A. Joly]. Propriétés physiques
 566  
 567  
 568  Spectre du brome
 569  Propriétés chimiques
 570  
 571  
 572  
 573  
 574  État naturel
 575  Préparation du brome
 576  
 577  Purification
 578  
 579  Usages
 [page blanche]  
 581  Acide bromhydrique. Propriétés physiques
 582  Hydrates
 583  
 584  Données thermiques
 585  Propriétés chimiques
 586  
 587  
 588  Formation
 589  Préparation
Image : Fig. 144. Préparation du gaz bromhydrique. Appareil de M. Personne
 590  
Image : Fig. 145. Préparation du gaz bromhydrique
 591  
 592  
 593  Analyse / Equivalent du brome
 594  
 595  
 [page blanche]  
 597  Composés oxygénés du brome / Acide hypobromeux
 598  
 599  Chaleur de formation / Acide bromique. Formation
 600  Préparation / Propriétés chimiques
 601  Chaleur de formation
 602  Analyse / Acide hyperbromique
 603  Chlorure de brome
 604  Bibliographie
 605  
 [page blanche]  
 607  Iode [A. Joly]. Propriétés physiques
 608  
Image : Cristallisation de l'iode Fig. 146 / Fig. 147 Prismes rhomboïdal droit / Fig. 148.
 609  
 610  
 611  
 612  Spectre de l'iode
 613  Propriétés chimiques
 614  
 615  
 616  
 617  
 618  
 619  
 620  
 621  
 622  Réactifs de l'iode
 623  
 624  État naturel
 625  Préparation de l'iode
 626  Extraction de l'iode des eaux mères des cendres de varechs
 627  
 628  
Image : Traitement de l'acide sulfurique Fig. 149 Méthode anglaise. Appareil anglais / Fig. 150. Chaudière en fonte, surmontée d'un couvercle en plomb, et des récipients en poterie, employés à l'usine Paterson de Glasgow
 629  Extraction de l'iode des phosphates naturels
Image : Traitement de l'acide sulfurique Fig. 151. Méthode française. Appareil français
 630  Extraction de l'iode des nitrates de soude
 631  Purification de l'iode
 632  
 [sans numérotation]  Acide iodhydrique
 634  
 635  Hydrates
 636  Données Thermiques
 637  Action de la chaleur, dissociation
 638  
 639  
 640  
 641  
 642  Propriétés chimiques
 643  
 644  
 645  
 646  
 647  
 648  
 649  
 650  
 651  
 652  
 653  
 654  Circonstances de formation. - Préparation
 655  
 656  
 657  
Image : Préparation de l'acide iodhydrique Fig. 153 Introduction d'un un petit tube en verre du phosphore en petits fragments et de l'iode en couches alternatives séparées par des fragments de verre humectés d'eau / Fig. 154. Méthode de M. Personne
 658  
 659  Analyse / Equivalent
 660  
 661  
 [page blanche]  
 663  Composés oxygénés de l'iode
 664  
 665  Acide hypoiodeux / Acide iodeux. Formation
 666  Propriétés / Acide hypoiodique. Préparation
 667  
 668  Propriétés
 669  Composition / Acides sous-hypoiodiques
 670  Acide iodique. Historique
 671  Propriétés physiques de l'acide anhydre / Propriétés chimiques de l'acide anhydre
 672  Hydrates d'acide iodique
 673  Propriétés physiques de l'acide monohydraté
 674  Propriétés chimiques de l'acide iodique hydraté
 675  Chaleur de formation
 676  Circonstances de formation
 677  Préparation
 678  
 679  
 680  
 681  Composition / Acide Hyperiodique. Propriétés
 682  Formation. - Préparation
 683  Basicité de l'acide hyperiodique
 684  
 685  Composition / Chlorures d'iode. Protochlorure
 686  
 687  Trichlorure d'iode
 688  
 689  Action de l'eau sur les deux chlorures
 690  Bromures d'iode / Fluorure d'iode
 691  Bibliographie
 692  
 693  
 [page blanche]  
 695  Fluor [A. Joly]. Historique
 696  Tentatives faites pour isoler le fluor
 697  
 698  
Image : Fig. 155. Recherches de M. Frémy sur le fluor. Action de divers réactifs sur les fluorures de calcium et de plomb
 699  
 700  Spectre du fluor
 701  Acide fluorhydrique. Préparation
Image : Fig. 156. Préparation de l'acide fluorhydrique par le fluorure de calcium et l'acide sulfurique. Appareil
 702  
 703  Propriétés physiques
 704  Propriétés chimiques. - Fluorures
 705  
 706  
 707  
 708  Rôle minéralisateur de l'acide fluorhydrique
 709  Equivalent du fluor
 710  Recherche du fluor
 711  
 712  Dosage du fluor
 713  Etat naturel
 714  Applications / Bibliographie
 715  
 [page blanche]  
 716  Table des matières
 718  
 719  
 720  
 721  
 722  
 723  
 724  
 725  
 726  
 727